初中化学中唯一的红褐色沉淀是氢氧化铁（Fe(OH)?），具体特性如下：

1. 化学性质

• 生成条件：由可溶性铁盐（如FeCl?、Fe?(SO?)?）与强碱（如NaOH、KOH）反应生成。
  例如：
  \[\textFeCl? + 3NaOH → Fe(OH)?↓（红褐色） + 3NaCl}\]
• 与酸反应：可溶于稀盐酸或稀硫酸，生成对应的铁盐和水。

2. 物理性质

• 颜色与形态：红褐色絮状沉淀，具有胶体特性，静置后会聚集成较大颗粒。
• 稳定性：在空气中不分解，但加热会脱水生成红棕色的氧化铁（Fe?O?）。

3. 实验现象与应用

• 实验中常见场景：例如铁盐溶液滴加NaOH溶液时，立即生成红褐色沉淀，区别于Fe2?生成的白色沉淀（Fe(OH)?，易氧化为灰绿色最终变为红褐色）。
• 应用：用于净水剂、颜料制备，以及作为检测Fe3?的特征反应。

辨析易混淆物质

• 氧化铁（Fe?O?）：红棕色固体，直接为固态而非沉淀，常见于铁制品锈蚀产物。
• 氢氧化亚铁（Fe(OH)?）：白色沉淀，不稳定，迅速被氧化为灰绿色最终变为Fe(OH)?，需在隔绝氧气条件下观察。

初中阶段只需掌握Fe(OH)?是唯一的红褐色沉淀，需注意其生成条件和与Fe2?相关沉淀的区别。